【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A. a點KW=1.0×10-14
B. b點:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
【答案】C
【解析】
A、水的離子積與溫度有關,溫度越低水的離子積常數(shù)越小,a點時溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14,故A錯誤;
B、b點時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故選項B錯誤;
C、根據(jù)圖象可知,25℃時溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為:K==(n-1)×10-7,故選項C正確;
D、b點溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨,銨根離子水解促進了水的電離,則a、d兩點都抑制了水的電離,則b點水的電離程度最大,故D錯誤。
正確答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D. 從溶液中逸出的氣體只有N2,溶液中溶質只有NH4Cl、BaCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應為放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在酸堿中和滴定實驗時,鹽酸為標準液,NaOH溶液為待測液,下列操作會導致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數(shù)正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結束后俯視刻度線
D. 滴定結束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是:( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)
C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(CO32-)
D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)—c(OH-)=c(CH3COO-)—c(CH3COOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數(shù)方法如下:取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應,調溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產品中ZnFe2O4的質量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導電能力減弱
D. 將水加熱,pH不變,KW增大
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【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
(3)滴定時,若以酚酞為指示劑,滴定達到終點的標志是______________________________。
(4)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,由圖中數(shù)據(jù)分析,反應物是____,t2時,N的濃度是_______________;若t2=1 min,從反應開始到t2 ,M的平均反應速率為_____________; 該反應的化學方程式為______;在反應達到化學平衡時,各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”)且_______(填“一定”或“不一定”相等,各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”)等于化學計量數(shù)之比。
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