11．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體
C．碳、鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁

分析 A．金屬鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先是和水反應(yīng)置換出氫氣，然后是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；
C．碳和氧氣反應(yīng)，由于氧氣的量不同，產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳，鈉和氧氣反應(yīng)因反應(yīng)的條件不同產(chǎn)物不同，與量無關(guān)；
D．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：A．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強(qiáng)還原性，金屬鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，不能置換出金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，都能產(chǎn)生氣體，故B正確；
C．碳和氧氣反應(yīng)，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣足量生成二氧化碳，鈉和氧氣反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉，在加熱的條件下生成過氧化鈉，與氧氣的量多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉、碳的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)：用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量溴水溶液，過濾
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．檢驗(yàn)氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．乙烷和正丁烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 451.52 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 451.52 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　　）
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1mol某烴在氧氣中燃燒，需要氧氣212.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）3CHCH2CH（CH3）3D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變�。�
④在T2溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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