Question

【題目】(1)廚房中有下列用品：

A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 純堿 D. 食醋(主要成分為CH3COOH)。

①純堿的化學(xué)式是___________；

②主要成分屬于酸式鹽的是___________(填序號)；

③水溶液呈堿性的是___________(填序號)；

④醋酸在水中的電離方程式是______________________。

(2)選擇下列實驗方法或操作分離物質(zhì)，請將實驗方法的序號填在橫線上 (填序號)。

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 加熱

①除去粗鹽溶液中的泥沙___________；

②利用自來水制取蒸餾水___________；

③從碘水中提取碘___________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 B BC CH3COOHCH3COO-+H+ B C A

【解析】

(1) ①純堿主要成分為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3；

②小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，屬于酸式鹽，答案序號是B；

③A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不破壞水的電離平衡，水溶液顯中性,A錯誤；

B.小蘇打是NaHCO3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(OH-)>c(H+)，水溶液呈堿性， B正確；

C.純堿是Na2CO3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(OH-)>c(H+)，水溶液呈堿性；C正確；

D.食醋的主要成分為CH3COOH，電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，D錯誤；

故合理選項是BC；

④食醋主要成分為醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2) ①泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，食鹽可選過濾法分離，答案為B；

②自來水中水的沸點低，可溶性鹽的沸點高，可選蒸餾法獲得蒸餾水，答案C；

③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，水與有溶劑互不相容，故可選萃取法分離出碘，答案為A。