鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖:

請回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用    (用離子方程式表示);
(2)步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ,工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是   ;
(3)步驟④進(jìn)行的實驗操作為    、   ,步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用   ;
A.水B.硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鍶飽和溶液
(4)指出下圖中儀器b 的名稱   , 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上;

(5)計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (列計算式即可)。

(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ;
(2)調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,溫度高有利于除去濕存水,但溫度高于61℃時,氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去;
(3)蒸發(fā)濃縮  冷卻結(jié)晶             D
(4)吸濾瓶    用蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭;
(5)

試題分析:碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳.碳酸鍶不溶于水,氯化鍶易溶于水,反應(yīng)離子方程式為:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑。溶液中大部分是氯化鍶,所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶, 由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶,所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。雙氧水具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H2O。(1) 加入少量30%H2O2的作用,將亞鐵離子氧化成三價鐵離子;(2) 步驟③中氧化鍶粉末的作用是調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去;工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存水,但溫度高于61℃時,氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去;(3)步驟④進(jìn)行的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ,步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液;(4) 儀器b 的名稱吸濾瓶, 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是用蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上;(5)根據(jù)鍶元素守恒,原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是
A.實驗室制備乙酸乙醋時,往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B.實驗室制備干燥純凈的氯氣時,氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C.檢驗溶液中C1和SO42,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D.檢驗FeC12溶液中Fe2先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計了如下過程:
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下:
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍(lán)色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4
溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(CuO)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2
溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為CuCl
(2)實驗驗證:取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實驗,驗證陰極產(chǎn)物
實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        (填“是”或“否”),理由是               
                          ;②在c裝置后將氣體通入            中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                             。
(3)問題討論:
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu和                  ;②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著,無白色物質(zhì),加入              后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:

(1)加入試劑X,調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________(填編號)。
A.CaOB.CaCO3C.NH3·H2OD.Ba(OH)2
(2)操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有__________。
(3)由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中,溫度不宜太高的原因是_______________。
(4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時,準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份,進(jìn)行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g,則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

請問答下列問題:     
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是                            。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ,該物質(zhì)常用作化肥。 
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式:
                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

圖1               圖2              圖3                圖4
A.用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸
B.用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C.用圖3所示的裝置制備少量氨氣
D.用圖4所示的裝置分餾石油

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ,要進(jìn)一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項前的字母)。
A.重結(jié)晶   B.過濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是            (填人正確選項前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案不合理的是
A.用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B.用水鑒別苯和乙醇
C.實驗室用N2和H2制備NH3
D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知甲、乙的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)
密度/(g·mL-1)
沸點
溶解性

0.893
78.5℃
能溶于水且溶于乙

1.220
100.7℃
能溶于水且溶于甲
將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,則應(yīng)采取的分離方法是(  )
A.蒸餾            B.干餾           C.分液            D.過濾

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同步練習(xí)冊答案