Question

實驗室用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂====Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O,溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂

Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O�，F(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如圖所示：

(1)a.不容易控制反應速率，b.容易控制反應速率，c.有副反應發(fā)生，d.可防止副反應發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境，請從這幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

	優(yōu)點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是__________________。

(3)實驗室中若用12 mol·L^-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質的量總是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）________________________。

Answer 1

（1)d  ae  f  ac  b  ce  (2)F、B、E  （3）小于  濃鹽酸隨反應的進行而變?yōu)橄←}酸，從而使反應停止

解析:

（1）甲有冷凝設備，可以防止合成漂白粉的副反應發(fā)生。乙有尾氣吸收裝置，可以防止環(huán)境污染。丙有分液漏斗，可使?jié)恹}酸逐滴滴下，有利于反應速率的?控制。

（2）取甲、乙、丙三裝置的優(yōu)點：丙的氣體發(fā)生裝置、甲的制取漂白粉裝置、乙的尾氣吸收裝置，可組成一套理想的實驗裝置。

（3）由題意得下列關系式：

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8HCl—Ca(ClO)₂

若HCl全部參加了上述反應，則

n〔Ca(ClO)₂〕=1/8n(HCl)=12 mol·L^-1×0.100 L×1/8=0.15 mol。

事實上，稀鹽酸與MnO₂不發(fā)生氧化還原反應，故n〔Ca(ClO)₂〕<0.15 mol。