6．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接．
A．氯原子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；
B．鋇離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離；
D．HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分不能拆．

解答 解：A．氯化鈣電離出氯離子和鈣離子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（NO3）2電離時(shí)生成鋇離子、硝酸酸根離子，其電離方程式為Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42--，故C正確；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種無色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將物質(zhì)的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應(yīng)前、后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1．（相同溫度下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2O2是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）粉末狀的Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對(duì)空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還可生成對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應(yīng)
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$?CH2-CH2?
A．③④⑦⑧B．①②③④C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：
二者的質(zhì)量之比為7：11，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
B．第6 min 后，反應(yīng)就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

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