18．A、B、C、D四種元素的分別能形成與氬（Ar）原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的A+、B2+、C-、D2-離子．則C與D單質(zhì)的氧化性強弱順序是（寫分子式）Cl2＞S，A與B單質(zhì)的還原性強弱順序是（寫化學式）K＞Ca，四種元素的原子半徑由到小的順序是（寫元素符號）K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是（寫離子符號）S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

分析 A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即A失去1個電子后為18電子，B失去2個電子后為18電子，C原子得到1個電子后為18電子，D原子得到2個電子后為18電子，則A、B、C、D四種元素分別是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素為S元素，然后根據(jù)非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，微粒半徑的比較根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，分析解答．

解答 解：A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即A失去1個電子后為18電子，B失去2個電子后為18電子，C原子得到1個電子后為18電子，D原子得到2個電子后為18電子，則A、B、C、D四種元素分別是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素為S元素；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，C與D單質(zhì)的氧化性強弱順序是Cl2＞S，金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，還原性強弱順序是K＞Ca，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑由到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案為：Cl2＞S；K＞Ca；K＞Ca＞S＞Cl；S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

點評 本題考查元素周期律的相關(guān)和微粒半徑大小的比較，學生要清楚半徑大小的比較要根據(jù)三比較的先后左右順序進行，先比較電子層，再比較核電荷，最后比較最外層電子數(shù)，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物
B．含碳化合物都屬有機物
C．分子里含有苯環(huán)的碳氫化合物屬于芳香烴
D．通常所說的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說法中，正確的是BC（填序號）；
A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是、；
（3）步驟④的化學方程式是；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度下（T1＜T2），在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
容器
編號		溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COH2CH3OH（g）
ⅠT10.20.40.18
ⅡT10.40.8
ⅢT20.20.40.16
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH（g）的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大
C．采取加壓、增大c（H2）、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2 FFeCl2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)得到淡黃色固態(tài)化合物，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出B元素在周期表中的位置第二周期，第ⅥA族
（3）AB2 的電子式為；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為
（4）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．在某淀粉溶液中加入適量的稀硫酸，并加熱一段時間，待冷卻后，再加入銀氨溶液來檢驗淀粉是否已發(fā)生水解
B．把R-X與NaOH水溶液混合，加入硝酸銀溶液來驗證R-X是否為碘代烷
C．在三頸燒瓶中先加入少量鐵粉，再加入5mL苯和1mL液溴的混合物，待充分反應(yīng)后可制得少量溴苯
D．將無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃可制得乙烯

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