關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C、在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵
D、由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
B．非極性鍵可存在于共價(jià)化合物或離子化合物中；
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵．
解答： 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH等，故A錯(cuò)誤；
B．非極性鍵可存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故C正確；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵，如過(guò)氧化氫中含O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無(wú)色、無(wú)毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒
B、氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低
C、新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子
D、銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射火箭時(shí)若以肼作燃料，一氧化氮（N2O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對(duì)大氣污染，可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種基本類型反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系可用下列哪個(gè)圖所示（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的Ba（OH）2中含有6.02×1023個(gè)OH-，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH-═5I-+IO
 
-
3
+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-═I
 
-
3
，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　�。�
A、IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
 
-
3
C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
 
-
3
+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，NaCl（aq）+H2O（1）+CO2（g）+NH3（g）═NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
C、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液不一定顯酸性
D、對(duì)于某△H＜0的反應(yīng)，加熱能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、摩爾是一個(gè)單位而非物理量
B、摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
C、1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D、H2的摩爾質(zhì)量是2g

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