10．鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A．比鎂片活潑B．電子流出極C．正極D．負極

分析 根據(jù)鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，則活潑的金屬鎂為負極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鋅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，則活潑的金屬鎂為負極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鋅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．根據(jù)金屬活動順序表知在酸中鎂片比鋅片活潑，故A錯誤；
B．活潑的金屬鎂為負極，鎂失去電子，沿導(dǎo)線流入正極，即鋅片，故B錯誤；
C．不活潑的鋅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．不活潑的鋅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理中正負極的判斷知識，根據(jù)活潑的金屬鎂為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鋅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）NH3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學(xué)式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯�，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
a．圖中屬于甲烷同系物的是AC（填編號）；
b．圖中與B互為同分異構(gòu)體的是EFH（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE（填序號）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標準狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
D．凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動作用

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