【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 無法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸

B. 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

【答案】C

【解析】A、常溫下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是強(qiáng)酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，圖中可以看出該酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B. 加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10ml，溶質(zhì)為NaHR，曲線上m點(diǎn)時(shí)呈酸性，HR-的電離大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、由B選項(xiàng)可知，HR－的電離能力大于水解能力，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。

（5）達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O

B.若取該溶液50 mL，其中c(Cl－) = 0.05 mol·L-1

C.若取該溶液10 mL，恰好能與100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①皂化反應(yīng)�、谑垢咤i酸鉀酸性溶液褪色�、凼逛逅噬、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)�、藜映煞磻�(yīng)

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是

選項(xiàng)

氣體a

溶液b

A

CO2

CaCl2

B

Cl2

KI

C

SO2

Ba(NO3)2

D

NO2

FeSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構(gòu)體

C. 該羧酸含有的官能團(tuán)是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時(shí)，加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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