【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知:δ(X)=]。下列敘述錯誤的是
A. K1(H2A)=10-1.2
B. pH=2.7時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C. pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
【解析】
由圖象可知,pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-),PH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大,結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算,可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小,以此解答該題.
A.由圖象可知pH=1.2時,H2A與HA-的曲線相交,則c(H2A)=c(HA-),所以=c(H+)=10-1.2,故不符合題意;
B.根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L,故不符合題意;
C.由圖象可知,PH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA-)>c(H2A)= c(A2-),故不符合題意;
D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),但此時c(H2A)0,如體積不變,則c(HA-)=c(A2-)=0.05mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L;如體積變化,則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關(guān)系,故符合題意。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中國在南極建設(shè)的第四個科學(xué)考察站——泰山站。為了延長科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法,設(shè)備與電源正極相連
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。
(2)E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng),其反應(yīng)類型依次為______、______。
(3)同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
I.分子中含有1個苯環(huán);
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗_____molNaOH。
(5)由E合成F時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物G,G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)已知:CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸 的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。______
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:
(1)操作①的名稱是_________,實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
(2)為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有___________(答兩條)
(3)調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)該生產(chǎn)過程中,需向反應(yīng)Ⅱ中加入X
①X可為過量的CO2,則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電泳
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
(4)已知①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下,向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化學(xué)式)(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(6)常溫下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(7)在25℃下,將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_________性(填“酸”“堿”或“中”),a _________0.01 mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
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