【題目】某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用下列裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體,上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___(填字母),A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)乙同學(xué)用圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,裝置A中還缺少的儀器名稱是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置___(填字母)來吸收。

3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___;為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿,可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口,若___,則證明已收集滿;若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口,觀察到的現(xiàn)象是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是___g。

【答案】D Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 酒精燈 Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2 F 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 紅色石蕊試紙變藍(lán) 產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl 8.5

【解析】

實驗室采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮,二氧化氮的密度比空氣大,故用向上排空氣法收集;實驗室可采用濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫;實驗室采用加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣。

(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體,則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O;二氧化氮的密度比空氣大,故用向上排空氣法收集,故上述裝置中可用于收集NO2氣體的是D。

(2)銅與濃硫酸要在加熱條件下反應(yīng),故用裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時,裝置A中還缺少的儀器名稱是酒精燈,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2;二氧化硫有毒,為酸性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng),故實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。

(3)丙同學(xué)采用固固加熱制備氣體的裝置,可加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿,可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口,氨氣溶于水顯堿性,故若紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明已收集滿;氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙,反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl,故若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。

(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng),即4NH3+5O2 4NO+6H2O,氮元素由-3價變?yōu)?/span>+2價,故NH3被氧化,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO0.5molNO時,被氧化的NH3質(zhì)量是0.5mol×17g/mol=8.5g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-=Fe(OH)2

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2+H2O2=2Fe3+O2↑+2H

C.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓

D.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)H2O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(  )

A. 27B. 54C. 45D. 21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g/cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)在裝置a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在裝置b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向裝置a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是________________________。

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是________(填字母代號)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填字母代號)。

A25mL B50mL

C250mL D500mL

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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(

A.AB.BC.CD.D

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),流程如圖:

1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

2)還原時,試劑X若選用SO2,其反應(yīng)后生成的陰離子是(填化學(xué)式)___。

3)從還原后的溶液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

4)綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250.00mL溶液;

步驟b:取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.1000mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復(fù)步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.a分子中所有原子都可能共平面,b的分子式為C10H12O

C.ab都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2

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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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【題目】關(guān)于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是

A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵

B. C-H之間是sp-s形成σ鍵,與s-p σ鍵的對稱性不同

C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子,所以(CN)2分子中含有3σ鍵和2π

D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小,乙炔分子三鍵的鍵能小于C-C單鍵的鍵能的3倍,所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)

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