如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

　

B．

電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

　

D．

鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．.

專(zhuān)題：

電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：

該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷．

解答：

解：A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤；

B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池負(fù)極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；

D．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是(　　)

A．SO2和O2　　　　　　　　　         B．NO和O2

C．H2S和SO2                          D．NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，5.6 L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D．常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A．2∶1          B．1∶2          C．1∶7        D．7∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

分子式為C5H10O2的羧酸共有3種

　

B．

分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)

　

C．

某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1

　

D．

某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

　

A．

葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

　

B．

向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

　

C．

將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

　

D．

明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是          

A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕

B．電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程

D．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以選用           （填字母序號(hào)）。

a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備N(xiāo)a2S2O3 的過(guò)程（加熱裝置已略去）。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是           。裝置B的作用是           。

② C中制備N(xiāo)a2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

              和           。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大

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