Question

（2012?許昌三模）用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

B．常溫常壓下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數為0.3N_A

C．1.12L Cl₂含有1.7N_A個質子

D．100mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01N_A

Answer 1

分析：A、題中沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目；
B、二氧化碳和氧化二氮的摩爾質量都是44g/mol，根據二者的物質的量及分子組成計算出含有的原子數；
C、根據題中沒有告訴是標準狀況下進行判斷；
D、根據醋酸溶液中的溶劑同樣含有分子分析．

解答：解：A、25℃，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/mol，題中缺乏溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B、4.4g CO₂和N₂O混合物中含有分子的物質的量為0.1mol，0.1mol CO₂和N₂O混合物中含有0.3mol原子，所含有的原子數為0.3N_A，故B正確；
C、沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量，故C錯誤；
D、100mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液中含有溶質0.01mol，由于溶液中還含有水分子，所以醋酸溶液中分子數大于0.01N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系．