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濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中發(fā)生氧化反應的氯原子和發(fā)生還原反應的氯原子的質量比是
A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1
C

試題分析：根據方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，被還原，發(fā)生還原反應。氯化鉀中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，則根據電子的得失守恒可知，發(fā)生氧化反應的氯原子和發(fā)生還原反應的氯原子的質量比是5∶1，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，旨在鞏固基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念并結合電子得失守恒進行判斷和計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產物又是還原產物
C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質
D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質的量是（   ）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
，
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（   ）
A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）．在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量。

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