Question

10．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 在NaCl晶體（圖甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體
• B． 該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
• C． 在CO₂晶體（圖丙）中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰
• D． 在碘晶體（圖�。┲校�存在非極性共價鍵和范德華力

Answer 1

分析 A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na⁺最近的Cl^-是6個，形成正八面體；
B．氣態(tài)團簇分子含有的微粒就是該分子中含有的微粒；
C．在CO₂晶體（圖丙）中，一個CO₂分子周圍等距離的CO₂個數(shù)=3×8÷2；
D．碘為分子晶體，分子內存在非極性共價鍵，分子間存在范德華力．

解答 解：A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，距Cl^-最近的Na⁺有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；
B．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故B錯誤；
C．在CO₂晶體（圖丙）中，一個CO₂分子周圍等距離的CO₂個數(shù)=3×8÷2=12，故C正確；
D．碘為分子晶體，分子內存在非極性共價鍵，分子間存在范德華力，故D正確；
故選B．

點評 本題考查晶胞計算，為高頻考點，熟悉各種晶體典型晶胞結構是解本題關鍵，易錯選項是B，很多同學往往利用均攤法計算該分子中所含原子個數(shù)，注意氣態(tài)團簇與晶胞的區(qū)別，題目難度不大．