A. | 加入0.1mol/L HCl | B. | 加入NaOH溶液 | ||
C. | 升溫 | D. | 加水 |
分析 醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應或升高溫度才能使醋酸的電離平衡向右移動且c(H+)增大,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.加入稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,導致醋酸的電離程度減小,故A錯誤;
B.加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和氫離子反應生成水,能促進醋酸的電離,但氫離子濃度減小,故B錯誤;
C.醋酸的電離是吸熱反應,升高溫度能促進醋酸的電離,且氫離子濃度增大,故C正確;
D.加水,促進了醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離及其因素,題目難度不大,注掌握確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,明確本題中要求“要促進醋酸電離,且c(H+)增大”的含義,試題培養(yǎng)了學生靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA | |
B. | 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA | |
C. | 鈉在空氣中可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA | |
D. | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n,凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為10 NA |
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A. | 分子式為C16H18O9 | |
B. | 1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH | |
C. | 與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上 | |
D. | 與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應 |
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