Question

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

  （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=            ．

Answer 1

（1）N＞C＞Na（2分）
（2）共價（1分）；原子（1分）
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（2分）；
粗銅 （1分）； 精銅（1分）；CuSO₄溶液（或可溶性的銅鹽）（1分）
（4）5:1 （2分） ；H-N（1分）
（5）47．4 kJ/mol（2分）

本題考查元素物質(zhì)結(jié)構與元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次為H、C、N、O、Na、Cl、Cu。同一周期電負性遞增，同主族電負性減弱，電負性：N＞C＞Na；C₃N₄晶體硬度比金剛石大，說明C₃N₄晶體為共價鍵形成的原子晶體；Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，電解精煉可提純Cu，即是從粗銅中精煉銅，故該電解反應中陽極物質(zhì)是粗銅、陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽；H₂C=CH₂分子中5個σ鍵和1個π鍵，原子半徑：N＞O，因此鍵長較長的是H-N；上式減下式得    3O₂（g）===2O₃（g）ΔH＝284．2 kJ/mol，
可知，0．5mol O₂（g）完全轉(zhuǎn)化為O ₃（g）的ΔH＝47．4 kJ/mol。