下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Cl2有酸性

用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強電解質(zhì)

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的

是(　　)

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2

C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

 ①5分鐘時O2的反應速率是_________；[來源:]

 ②列式并計算該條件下反應的平衡常數(shù)K＝___________。

 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 ④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________。（填字母）

    A．SO2和SO3濃度相等                B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變                D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

  （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

 

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度        約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于裂化和裂解的敘述中,不正確的是　(　　)

A.裂解與裂化的產(chǎn)物中都含有不飽和烴

B.裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)烴

C.裂解與裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品

D.裂解與裂化都是為了使相對分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小的烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體先通入溴水,溴水褪色;再通過灼熱的CuO粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色;最后將剩余氣體點燃,火焰為淡藍色,且生成二氧化碳和水,則原混合氣體是　(　　)

A.水煤氣                  B.液化石油氣

C.石油裂解氣              D.焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

    A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

    B．用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7

    C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH－)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列各組物質(zhì):①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序,將它們相互分離的是(　　)

A.只有①        B.③④      C.②③      D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是(　　)

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.裝置丙:探究溫度對化學平衡的影響

D.裝置丁:驗證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是(   )

A.分子式為C21H20O3Cl2

B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C.該有機物不使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應

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