某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容

(提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0，

平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2g的轉化率為b。a與b

的關系是　　

A．a(chǎn)＞b         B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標號)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是           。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是  

 A．該反應的化學方程式為A+3B 2C

   B．在tl s時，v（A）正=0

   C．（t1+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應物A的轉化率增大

  D．若該反應在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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同步練習冊答案