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8．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對在食品中的應用加以限制．按照這一要求，鋁在下列應用中應加以控制的是（　�。�
①鋁合金  
②制電線  
③制炊具  
④銀色漆顏料  
⑤用明礬凈化飲用水  
⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑   
⑦飲料易拉罐  
⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  
⑨包裝糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

分析 鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，也可能隨食品進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，胃舒平藥劑中的鋁對人體有危害，包裝糖果和小食品的鋁也可能進入人體．

解答 解：使用鋁制品包裝食品、制炊具可能對人體有危害，用含有鋁的物質凈化水或制藥物或制食品蓬松劑對人體有危害，分析上述應用可知，③⑤⑥⑦⑧⑨應加以控制，
故選D．

點評 本題考查了鋁的性質和應用，解答本題要掌握鋁可能進入人體的途徑，例如鋁可以通過飲食、藥物等途徑進入人體從而危害人體健康，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中屬于△H小于零的反應的是（　　）
A．氯酸鉀分解B．氫氣還原氧化銅
C．濃硫酸的稀釋D．鋁片與濃鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對應的離子反應方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對應的離子反應方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質量相等
B．2g氫氣所含質子數(shù)目為NA
C．lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是TiBaO3
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對于有機物的結構簡式、鍵線式書寫錯誤的是（　�。�
A．丙炔：CH≡C-CH3
B．丙烯：CH2CHCH3
C．2丁烯的結構簡式為CH3CH═CHCH3，其鍵線式為
D．乙醇：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為16.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知混合烴的平均分子式為C1.5H4，則還混合烴中（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定沒有乙烷

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