Question

（2009?深圳二模）一種聚合物鋰電池的電池總反應為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 

放電

充電

LiCoO₂+6C．電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li⁺自由通過．下列說法正確的是（　　）

A．電池放電時，正極反應為：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放電時，Li⁺向負極移動

C．充電時，電極Li_1-xCoO₂與電源正極相連

D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負極材料質(zhì)量會減少0.7g

Answer 1

分析：A、原電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應．
B、放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
C、充電時，陽極上元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應．
D、根據(jù)電解食鹽水時，通過的電子與氫氧化鈉、負極材料的關(guān)系式計算．

解答：解：A、根據(jù)Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 

放電

充電

LiCoO₂+6C知，放電時，Li_xC₆中碳元素失電子發(fā)生氧化反應，正極上Li_1-xCoO₂得電子發(fā)生還原反應，所以負極上的電極反應式為Li_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，故A錯誤．
B、放電時，負極上失電子，正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，所以正極上附有大量電子，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤．
C、充電時，電極Li_1-xCoO₂上失電子發(fā)生氧化反應，所以該電極應做陽極，應與電源的正極相連，故C正確．
D、設(shè)生成4gNaOH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為m．
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH    轉(zhuǎn)移電子
                          80g      2mol
                          4g       m
m=0.1mol
當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，
負極材料質(zhì)量減少為n．
Li_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，
     7xg     xmol
      y      0.1mol
y=0.7g，
故D正確．
故選CD．

點評：本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難點是D選項，注意D選項負極上質(zhì)量減少的質(zhì)量是鋰的質(zhì)量不是Li_xC₆的質(zhì)量．