【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A.原子數(shù)相等
B.密度相等
C.質(zhì)量相等
D.質(zhì)子數(shù)相等
【答案】A
【解析】
同溫同壓下,相同體積的任何氣體具有相同物質(zhì)的量,結(jié)合氮氣、氧氣和NO都是雙原子分子分析。
根據(jù)阿伏加德羅定律可知,體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質(zhì)的量;
A. N2、O2、NO都是雙原子分子,根據(jù)N=nNA可知兩瓶內(nèi)氣體具有相同原子數(shù),故A正確;
B. 兩瓶氣體的質(zhì)量不確定,則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等,故B錯誤;
C. 氮氣和氧氣的比例不確定,無法判斷兩瓶氣體的質(zhì)量是否相等,故C錯誤;
D. 兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下物質(zhì)的量相同,氮氣和氧氣的比例不確定,無法確定質(zhì)子數(shù)是否相同,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:
實驗 | 現(xiàn)象 |
①中溶液變藍 | |
②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍,體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應是______熱反應。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是( )
A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B. 在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L
C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定大于7
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:
已知:
(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。
(2) B→C的反應類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應;
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。
(2)該反應的離子方程式為_____________________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。
Ⅱ.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
已知:①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認為該離子沉淀完全。
(1)“酸浸”時,MnO2將Fe氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
(2)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應“調(diào)pH”的范圍為________________________。
(3)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________!斑原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
B. 含有2種宮能團
C. 能發(fā)生氧化反應、取代反應、還原反應
D. 分子中的所有碳原子一定共面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2,同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率,實驗裝置如下所示。
(1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
(2)實驗步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號)。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑,打開活塞K,通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。
③關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應后,停止加熱。
(3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應的化學方程式為______________________。
(4)讀取B氣管讀數(shù)時,應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導致所測氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液的體積為V3mL。
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。
②H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。
③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。
(6)從安全角度考慮,該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。
下列說法中正確的是___(填字母代號)。
a.T1>T2
b.增大M的量,上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高
(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應達到平衡,x應滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。
(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。
(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應用。
(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:________________________。
(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。
(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。
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