【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

【答案】（1）mMg=4.8g mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L

【解析】

合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應即：，由此可計算合金中Al的量，再結合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量，就可間接求出合金中Mg的量。

(1) 通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應即：，所以合金中鋁的質量為：；通過分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應，Al3+的量為0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中鎂的質量為：；

(2)通過分析可知，加入的NaOH體積為160mL時，溶液中的溶質僅為NaCl，所以原來鹽酸的濃度為：。

練習冊系列答案
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。

(2)操作② ~ ④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO42－已除盡_____________

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。

(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________。

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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。

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【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反應生成的氣體的物質的量(x)(假設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2

已知：CO＋2H2CH3OH、CO2＋3H2CH3OH＋H2O，300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率_________。

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

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