【題目】五種短周期元素Q、WX、Y、Z,位于不同主族,原子序數(shù)依次增大。

W的氫化物與最高價氧化物對應水化物反應生成鹽甲

X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應生成均可生成鹽和水

③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物(標準狀況下密度為1.25gL1)在一定條件下發(fā)生化合反應,生成一種正鹽乙

請回答下列各題:

1)已知:ZO3nM2+H+ZM4+H2OM為金屬元素,方程式未配平),則Z原子的結構示意圖為___,n___

2)過程③的化學方程式為___

3)甲的水溶液呈___性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(用離子方程式表示)。

4)將Y單質粉末加入到鹽乙的濃溶液中,緩慢放出氣泡,加熱后有大量氣泡生成,同時生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗氣體是由單質A和少量Q的最高價氧化物組成。下列有關說法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類最多的元素

B.單質A是熱值最高的物質

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸,也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2離子與溶液中存在的某種離子反應生成

5Y可形成三元半導體CuYO2,此三元半導體難溶于水,可溶于稀硝酸,且有NO生成,寫出溶解過程的離子方程式___

【答案】 1 Na2O2+CONa2CO3 NH4+H2ONH3H2OH+ ABCD 3CuAlO216H+NO33Cu2+3Al3+NO↑+8H2O

【解析】

W元素的氣態(tài)氫化物與W元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽,可知WN元素(NH3+HNO3=NH4NO3),所以甲為硝酸銨;X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應生成均可生成鹽和水,可知X的最高價氧化物對應水化物為強堿,Z的最高價氧化物強酸,所以XNa,YAlWSCl;因為Q氣態(tài)氧化物(標準狀況下密度為1.25gL1)推知摩爾質量為28g/mol,且能與Na2O2反應,所以QC,鹽乙為碳酸鈉,據(jù)此回答本題。

(1)、因為Z帶一個單位負電,所以ZCl,故答案為:,1

(2)Na2O2+CONa2CO3;

(3)、因為甲溶液為硝酸銨溶液,銨根離子水解顯酸性,故答案為:酸,NH4+H2ONH3H2OH+

(4)、碳酸鈉溶液因為碳酸根離子水解顯堿性,所以Al與氫氧根反應產生氫氣,加熱同時促進碳酸根離子水解產生二氧化碳,與偏鋁酸根反應產生氫氧化鋁沉淀,所以沉淀丙為氫氧化鋁,A為氫氣,故ABCD均正確;

(5)、CuAlO2與硝酸的離子反應方程式為:3CuAlO216H+NO33Cu2+3Al3+NO↑8H2O

練習冊系列答案
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試分析并回答:

(1)該耐高溫的高分子液晶樹脂的單體是A(呈堿性)_______(B),鏈內官能團主要是_________(均寫名稱)。

(2)COHN中,除共價鍵外,還有______(寫作用力名稱)。

(3)苯與足量硝酸(混酸)作用往往得到間二硝基苯,混酸又要氧化-NH2,所以制取上述單體A有難度。據(jù)查其中的兩種方法如下:

I.b的化學方程式是_________;

II.完成對硝基苯胺制取的路線:_________

(4)B的符合下列條件的同分異構體是________(寫結構簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應;②仍是苯環(huán)上的對位二取代物或僅一取代物;③分子中不含酚羥基、OO鍵。

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B.a電極區(qū)溶液pH值減小

C.含鉻微粒主要以Cr2O72形式在b極區(qū)聚集

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D.Po原子核內的中子數(shù)為84

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已知:

.RCH2BrR-HC=CH-R’

.R-HC=CH-R’

.R-HC=CH-R’

(以上R、R’R’’代表氫、烷基或芳基等)

1A屬于芳香烴,其名稱是___。

2D的結構簡式是___。

3)由 F生成 G的反應類型是___。

4)由 E I2在一定條件下反應生成 F的化學方程式是___。

5)下列說法正確的是___(選填字母序號)。

AG存在順反異構體

B.由G生成H的反應是加成反應

C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應

D1 molF1molH與足量NaOH溶液反應,均消耗2molNaOH

6E有多種同分異構體,請寫出符合下列要求的所有同分異構體。___

①屬于芳香族化合物,不考慮立體異構

②既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為11222

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