7．某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示．下列有關該有機物的說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下呈氣態(tài)
B．分子式為C3H8O2N
C．與H2NCH2COOH互為同系物
D．分子中所有C、N原子均處于同一平面

分析 由有機物的簡易球棍模型可知，該有機物為CH3CH（NH2）COOH，含氨基、羧基，結(jié)合氨基酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．氨基酸含有羧基、氨基，可形成分子間氫鍵，常溫下不為氣態(tài)，故A錯誤；
B．有機物為CH3CH（NH2）COOH，分子式為C3H7NO2，故B錯誤；
C．與H2NCH2COOH互結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故C正確；
D．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則不可能在同一個平面，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關系，確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式為解答的關鍵，熟悉氨基酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，寫出反應方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．醋酸是一種常見的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3-
B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗：

（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以平均每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率＞逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率＜逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在T3溫度下達到平衡．
④此反應的正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．Mg、Al、Cu在空氣中長時間放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對應的熔融氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算；     ②稱量膽礬12.5g；     ③溶解；
④轉(zhuǎn)移；     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；      ⑥定容；       ⑦搖勻．
（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結(jié)果偏低①②④（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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