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下列說法中正確的是

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．反應2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H < 0

C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同


【知識點】電離平衡、化學反應的方向

【答案解析】BC   解析：A、常溫下，某難溶物的Ksp不可能為2.5×105，故A錯誤；B、2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)是熵減的反應，若能自發(fā)進行，則該反應的△H 一定小于0，故B正確；C、NH3•H2O溶液加水稀釋電離平衡右移，NH4+濃度增大，NH3.H2O的濃度減小，溶液中的值減小,故C正確；D、鹽酸抑制水的電離,氯化銨促進水的電離，所以常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯誤；

故答案選BC

【思路點撥】本題考查電離平衡、化學反應的方向等知識，綜合性強，屬于易錯題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 實驗室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1  cm－－2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為_________（填序號）。

(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL

③500 mL ④1000 mL,本實驗選用____（填序號）。

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序號），其作用為___________________。

(5)誤差分析：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）：_________

②某同學觀察液面的情況如圖所示：__________。

③沒有進行操作步驟④：____________________。

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：____________。

⑤容量瓶原來有少量水：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下:

(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請完成以下方案,檢驗其中含有的SO42-:

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2:

步驟3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7標準溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應:

          Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

(3) 步驟③中,指示劑最好選用　　　,該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為          。

(Na2S2O3的摩爾質量為158g·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質量為(        )

A.21.6          B.28          C.14          D.31  

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③       B．②③       C．②④       D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為    ▲     。

II．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾                   D.溶解、洗滌、過濾、烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)（4分）有下圖所示A、B、C、D四種儀器：

 


請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內：

①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)實驗室檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                ；

實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______。     （2）分離碘和水的混合物____  __。

（3）分離水和汽油的混合物______。     （4）分離酒精和水的混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是(　　)

    A． R           B．Ｒ　      Ｃ．R         Ｄ．R

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