Question

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)Fe²⁺與Fe³⁺有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）探究Fe²⁺與Fe³⁺性質(zhì)

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	滴加試劑	0.1mol•L-1FeCl23mL	0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1	滴入2滴KSCN溶液	溶液顏色無(wú)明顯變化	溶液變?yōu)榧t色
2	滴入2滴苯酚溶液	溶液顏色無(wú)明顯變化	溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3	滴入2滴酸性的KMnO4溶液	溶液先變紫紅后褪色	溶液變紫紅色
4	滴入NaOH溶液		出現(xiàn)紅棕色沉淀

請(qǐng)你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，F(xiàn)e²⁺具有還原性，MnO₄^-被還原生成了無(wú)色的Mn²⁺．請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對(duì)0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：

試劑	KSCN溶液3滴	苯酚溶液2滴	0.01mol•L-KMnO4溶液3滴	10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3	深紅色	紫色	黃色	紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色	灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3	紅棕色	無(wú)色	幾乎無(wú)色	淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl3	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl2	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色

①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫(xiě)兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L^-1，上述四種溶液可以鑒別Fe²⁺、Fe³⁺、當(dāng)濃度為0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe²⁺、Fe³⁺；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來(lái)鑒別0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺，還有一種更為簡(jiǎn)單方法，請(qǐng)猜測(cè)這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液為綠色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L^-1Fe²⁺與0.1mol•L^-1Fe³⁺，請(qǐng)你簡(jiǎn)述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L^-1Fe³⁺，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒(méi)有變質(zhì)，也沒(méi)有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I₂，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對(duì)0.001mol•L^-1Fe²⁺與0.001mol•L^-1Fe³⁺無(wú)法用試劑來(lái)鑒別，他們想通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過(guò)程中Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)序號(hào)1、亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，鐵離子和KSCN反應(yīng)顯血紅色，實(shí)驗(yàn)序號(hào)2、苯酚與亞鐵離子不反應(yīng)，苯酚與鐵離子反應(yīng)顯紫色，實(shí)驗(yàn)序號(hào)3、酸性的KMnO₄溶液與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液先變紫紅后褪色，酸性的KMnO₄溶液與鐵離子不反應(yīng)，溶液變紫紅色為酸性的KMnO₄溶液顏色，實(shí)驗(yàn)序號(hào)4、氯化亞鐵溶液滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液滴入NaOH溶液生成紅棕色氫氧化鐵沉淀；
（2）①根據(jù)上表信息，發(fā)現(xiàn)作為鑒別試劑的四種溶液在鐵離子和亞離子中現(xiàn)象不同可鑒別；
②根據(jù)亞鐵離子、鐵離子本身顏色進(jìn)行鑒別；
（3）碘單質(zhì)與淀粉作用顯藍(lán)色，碘離子具有還原性，易被氧化劑氧化，鐵離子能氧化碘離子，但空氣中的氧氣也能氧化碘離子；
（4）通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)鑒別鐵離子、亞鐵離子，在加熱過(guò)程中Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺，無(wú)法鑒別．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)序號(hào)1、亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，鐵離子結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，實(shí)驗(yàn)序號(hào)2、苯酚與亞鐵離子不反應(yīng)，苯酚與鐵離子反應(yīng)C₆H₅OH+Fe³⁺?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺顯紫色，實(shí)驗(yàn)序號(hào)3、酸性的KMnO₄溶液與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，F(xiàn)e²⁺具有還原性，MnO₄^-被還原生成了無(wú)色的Mn²⁺，溶液先變紫紅后褪色，酸性的KMnO₄溶液與鐵離子不反應(yīng)，溶液變紫紅色為酸性的KMnO₄溶液顏色，實(shí)驗(yàn)序號(hào)4、氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，會(huì)過(guò)程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氯化鐵溶液滴入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，生成紅棕色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，F(xiàn)e²⁺具有還原性，MnO₄^-被還原生成了無(wú)色的Mn²⁺；先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀，
（2）①根據(jù)上表信息可知：作為鑒別試劑的四種溶液在鐵離子和亞離子中現(xiàn)象不同可鑒別，當(dāng)濃度為0.1mol•L^-1，上述四種溶液分別在鐵離子、亞鐵離子中現(xiàn)象都不同，可以鑒別Fe²⁺、Fe³⁺，當(dāng)濃度為0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe²⁺、Fe³⁺，由此可得：離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同，
故答案為：當(dāng)濃度為0.1mol•L^-1，上述四種溶液可以鑒別Fe²⁺、Fe³⁺、當(dāng)濃度為0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe²⁺、Fe³⁺；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同；
②Fe²⁺溶液為綠色，F(xiàn)e³⁺溶液為黃色，根據(jù)亞鐵離子、鐵離子本身顏色進(jìn)行鑒別，觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液為綠色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液為黃色，
故答案為：觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液為綠色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液為黃色；
（3）碘單質(zhì)與淀粉作用顯藍(lán)色，碘離子具有還原性，易被氧化劑氧化，鐵離子能氧化碘離子，操作方法為：取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L^-1Fe³⁺，但空氣中的氧氣也能氧化碘離子，KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I₂，也使試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)失敗，
故答案為：取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L^-1Fe³⁺；KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I₂，也使試紙變藍(lán)；
（4）Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺，通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)鑒別鐵離子、亞鐵離子，在加熱過(guò)程中Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺，無(wú)法鑒別，
故答案為：不行；在加熱過(guò)程中Fe²⁺極易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究Fe²⁺與Fe³⁺性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，注意掌握亞鐵離子、鐵離子的檢驗(yàn)、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，題目難度中等．