7．短周期元素X和Y可組成化合物XY2，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（　　）
①a+1     ②a+2     ③a+5      ④a-3     ⑤a-6     ⑥a-8．
A．②③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

分析 短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)時(shí)，可以分別在ⅡA、ⅦA（或Y為氫元素）；X、Y的化合價(jià)分別為+4、-2價(jià)時(shí)可能均在ⅣA、ⅥA，還有可能為SO2、NO2、SCl2等，以此解答該題．

解答 解：①如為NO2，N的原子序數(shù)為7，O的為8，故正確；
②當(dāng)X處于ⅣA族、Y處于ⅥA，若二者處于相同周期，Y的序數(shù)為a+2，如CO2，故正確；
③當(dāng)X處于ⅡA族、Y處于ⅦA族，若二者處于相同周期，Y的序數(shù)為a+5，如MgCl2，故正確；
④若不同周期時(shí)，當(dāng)Y為F元素，X處于第三周期，則Y的序數(shù)為a-3，故正確；
⑤若不同周期時(shí)，Y為O時(shí)，X處于第三周期，則Y的序數(shù)為a-6，如SiO2，故正確；
⑥分別為S、O，可組成化合物SO2，則Y的序數(shù)為a-8，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見化合物組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的敘述正確的是（　　）
A．核內(nèi)的中子數(shù)為53
B．核內(nèi)的電子數(shù)為135
C．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．質(zhì)量數(shù)為82

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．葡萄糖酸只是將葡萄糖分子中的醛基換成了羧基，它是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，能與碳酸鈣、氧化鋅反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸鋅．請(qǐng)分別寫出葡萄糖酸與碳酸鈣、氧化鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)化合物以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某芳香烴A（C9H10）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）1molC與足量Na反應(yīng)生成2gH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
生成氣體體積（mL）280336336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量 （填“過量”“適量”或“不足量”），乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足量（填“過量”“適量”或“不足量”）．參考合適的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）參考合適的數(shù)據(jù)組合求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤中和反應(yīng) ⑥消去反應(yīng)（　�。�
A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請(qǐng)寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，地殼中含量最高的元素已包含其中．回答下列問題：
  Y  Q  
 X     Z
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性Z強(qiáng)于Y的是C．
A．反應(yīng)中，Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，Z比Y的高
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是國(guó)際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑，已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ZQ2被還原為Z-，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1：3，已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來溫度時(shí)放出222.6kJ熱量，則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為X（OH）n，在25℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，則其飽和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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