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【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是

A. E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B. F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C. E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

D. G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【答案】B

【解析】

試題A．E處發(fā)生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2，則E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強，A正確；B．F處發(fā)生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2、Br2+2I-＝2Br-+I2，只能說明有碘生成，由于氯氣的干擾不能說明Br2的氧化性比I2強，B錯誤；C．由圖可知，E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2，C正確；D．G處為尾氣處理，裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩怏wⅠ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 ，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：

（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生產過程中可循環(huán)使用的物質是______（用化學式表示）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12（OH）nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填操作名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）________。

（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60、88)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

實驗方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生這說明維生素C具有()

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說法不正確的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3—＋H2O－2e－===C1O4—＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質Ⅲ(2，3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內

D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是___________________(用離子方程式說明)。

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