12．雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源．利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜
C．若去掉雙極膜（BP），陽(yáng)極室會(huì)有C12生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

分析 A．陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
C．根據(jù)電解時(shí)電極的電極反應(yīng)判斷；
D．反應(yīng)可看成是電解水反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算兩極的氣體．

解答 解：A．電解池陰極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成H+和OH-，則在陰極處發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．電解池中，電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，因此M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；
C．電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，若去掉雙極膜（BP），則Cl-會(huì)在陽(yáng)極失去電子，生成Cl2，在陽(yáng)極室會(huì)有C12生成，故C正確；
D．由于有雙極膜（BP）的存在，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，因此陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，陰極得到0.5molH2，陽(yáng)極得到0.25molO2，兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的a（填序號(hào)）表示．

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）屬于加成反應(yīng)的是③．
（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件，下同）
a．反應(yīng)③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反應(yīng)④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)．其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用]．
（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是堿石灰不能除去混有的氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）．（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品紅  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作現(xiàn)象和結(jié)論
將混合氣體依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD變黃色（或B褪色），則混合氣體有氯氣；C變藍(lán)，則混合氣體含的氧氣
（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率$\frac{107cV}{80w}$（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．設(shè)在107.0kPa的壓力下，苯-甲苯混合物在369K下沸騰，試求在該溫度下的汽液平衡組成．（在369K時(shí)，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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4．A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物．

（1）寫出B、G對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)Na、S．
（2）D元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族．
（3）B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（寫離子符號(hào)）．
（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3（寫化學(xué)式）．
（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物的電子式為．
（6）C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液NH3•H2O三氧化硫
C膽礬石灰水硫酸鋇Al （OH）3NH3
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A．AB．BC．CD．D

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2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池負(fù)極材料
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑
C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過程可用于提純蛋白質(zhì)

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