常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是
A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1
D

試題分析：A、醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來的0.1；D、溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來的0.1，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
A．X為弱酸，B．Y為強(qiáng)酸，
C．X為強(qiáng)酸，D．Y為弱酸，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         （填字母，下同）。
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
（3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 
A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是
A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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