常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是                           (　　)

A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13


【知識點】溶液混合后的性質分析  PH計算  H1  H2

【答案解析】D   解析：A、由于不知道具體是哪種酸與哪種堿反應，等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合不一定恰好中和，溶液的pH不一定是7，故A錯誤；B、常溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后，氨水過量，所得溶液顯堿性，故B錯誤；C、pH＝13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，當pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH更接近13，約為12.7，故C錯誤；D、溶液混合后恰好中和：10-a×0.01=10b-14×0.1，化簡得a＋b＝13，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查溶液混合后的性質分析，PH計算，屬于易錯題，需要靈活應用公式解決問題的能力。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl—離子，則將S2O32-轉化成（    ）    

   A.S2—     B.S      C.SO32-    D. SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合圖象(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖象(Ⅱ)的說法不正確的是(　　)

A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù)

C．p3>p4，Y軸表示混合氣體的密度

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（   ）

A. 在0.1 mol·L－1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)

B. 若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH=9

C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)> c(B+)

D. 若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是

X

Y

Z

A．

鈉元素

主族元素

短周期元素

B．

電解質

化合物

純凈物

C．

氫氧化鐵

膠體

分散系

D．

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是

  A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

  B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲�，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

  C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

  D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ；

步驟③中反應的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

   （1）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是        。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是               。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為             。

② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是        （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)>  c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是                           。

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