Question

17．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/td>
• B． 恒溫恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的轉(zhuǎn)化率
• C． 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大
• D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H₂O$?_{△}^{催化劑}$ CO₂+H₂

Answer 1

分析 平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、充入更多的CO₂，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，所以能提高H₂的轉(zhuǎn)化率；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應(yīng)方程式．

解答 解：平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、充入更多的CO₂，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，所以能提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；
D、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素，題目較簡單．