構(gòu)成原子晶體的微粒及作用力是(　　)

A．原子、共價(jià)鍵B．分子、共價(jià)鍵

C．原子、分子間作用力D．分子、分子間作用力

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有______個(gè)。

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是______________________________。

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下列氣體制備裝置錯(cuò)誤的是（   ）

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下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是(　　)

A．Cl2>I2

B．SiCl4>CCl4

C．N2>O2

D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH3

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下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是(　　)

A．水晶B．晶體硅C．金剛石D．干冰

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關(guān)于SiO2晶體的敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(　　)

A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA

B．60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)

D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子

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金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是(　　)

A．金屬原子的價(jià)電子數(shù)少

B．金屬晶體中有自由電子

C．金屬原子的原子半徑大

D．金屬鍵沒有飽和性和方向性

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下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是(　　)

A．NaCl       B．KCl        C．CaO       D．MgO

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化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。

(1)X原子的電子排布式是______________；Y原子的價(jià)層電子軌道表示式是__。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________，YX2的溶、沸點(diǎn)比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是____________________________________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是________。YX2分子中含________個(gè)π鍵。

(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是____________(填序號，下同)，代表ZX2的是____________。

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