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已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol
B

試題分析：這是一個氧化還原反應，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應掉2mol的碘酸銅就反應掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應時，所得到的電子就為11mol。選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
關于該反應的說法中正確的組合是     
①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，電子轉移為6mol　 ④CrCl3是氧化產物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為
A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是
A．方框中的物質應為Cu2S
B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)
C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60mol
D．反應①②轉移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產物
D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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