設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是           （   ）
A．20mL 10mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，0.lNA的SO3的體積約為2.24L
C

試題分析：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會逐漸減小，也就是說濃硫酸是不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.2NA，故錯；B、溶液的體積不明，無法計(jì)算，故錯；D、標(biāo)況下，SO3是固體，故錯。故選C。
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目在注重對計(jì)算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

同溫同壓下，同體積的氨和硫化氫氣體的質(zhì)量比是?        ?；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是          ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是            ；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是    (  )
A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)態(tài)下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D．標(biāo)態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 mol-1這個近似值。下列說法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量的—CH3與—OH所含電子數(shù)相等
B．7.80gNa2O2與5.85gNaC1所含陰離子數(shù)相等
C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C—H鍵數(shù)相等
D．等體積、等密度下的12C18­O和14N2­所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2 ：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為
A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含F(xiàn)eS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。
若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。
煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(　　)
A．LB．LC．LD．L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 (　　)
A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%

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