17．下列有關(guān)兩種微粒ZAX和ZA+1X+的敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

分析 A．氕原子不含有中子；
B．ZAX為原子，ZA+1X+為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同；
C．ZAX的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；ZA+1X+的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為z-1；
D．ZAX的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z；ZA+1X+的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1-Z．

解答 解：A．氕原子不含有中子，故A錯(cuò)誤；
B．ZAX為原子，ZA+1X+為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．ZAX的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；ZA+1X+的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為z-1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．ZAX的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z；ZA+1X+的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1-Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的構(gòu)成和性質(zhì)，難度不大，要注意氕原子不含有中子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．c（H2）保持不變
B．拆開2 mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵
C．HI、H2、I2的濃度比為2：1：1
D．正反應(yīng)和逆應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列3種不同粒子11H、12H、13H表示1種元素，3種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．控制變量，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
B．元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)
D．確認(rèn)某溶液中含有SO42-時(shí)，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置E中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H20的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過程中加人H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
④由濾液得到ZnS04•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．乙烯酮在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成：它與下列試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所生成的產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與HCl加成生成CH3COClB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．與CH3COOH加成生成（CH3CO）2O

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