設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B、1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù);
B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià);
C、溶液中銨根離子水解,但溶液中氮元素守恒;
D、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷;
解答: 解:A、11gT2O物質(zhì)的量=
11g
22g/mol
=0.5mol,含有的中子數(shù)=0.5mol(2×2+8)×NA=6NA,故A正確;
B、1molNa2O2與CO2完全反應(yīng),過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;
C、0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,含有的氮原子數(shù)等于0.2NA,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,全部溶于水所得溶液中H2S、HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,溶液中元素守恒的分析判斷,原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( 。
A、二氧化碳的電子式:
B、S2-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖:
C、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式:
D、R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,R原子克表示為
 
a+b+2
a+2
R

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)3A(g)?3B+C;△H>0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì).下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是(  )
A、B和C可能都是氣體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體,則B一定是氣體
D、不可能B為固體,C為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將鋁粉和Fe2O3粉末均勻混合,再分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再溶于1mol?L-1的鹽酸中;另一份直接溶于1mol?L-1的鹽酸中.前后兩種情況下消耗鹽酸體積的關(guān)系為(  )
A、一樣多
B、前者大于后者
C、后者大于前者
D、數(shù)據(jù)不完整,無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是( 。
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、容量瓶中原有少量蒸餾水
C、加水定容時(shí)俯視刻度線
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
減小
C、醋酸的電離程度變大,c(H+)也增大
D、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是( 。
A、同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C、向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D、主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2 CH2
B、乙醇的化學(xué)式:C2H6O
C、CCl4的電子式
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(  )
XY
ZW
A、原子半徑:W>Z>Y>X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C、Z和W的氫化物中,W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案