下列說法正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸銀和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Mg、Fe、Ag工業(yè)上分別用電解烙融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制��；
④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
A、①②B、③④C、②③D、②④
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：①根究酸堿鹽和氧化物的概念來分析；
②根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念來 分析；
③金屬鎂的冶煉用電解熔融氯化鎂；
④根據(jù)物質(zhì)的俗稱來分析．
解答： 解：①石灰石是碳酸鈣，是鹽不是氧化物，故錯誤；
②蔗糖是非電解質(zhì)、硫酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)、水是弱電解質(zhì)，故正確；
③金屬鎂的冶煉用電解熔融氯化鎂，故錯誤；
④Al2O3俗稱剛玉，SiO2俗稱石英，HOOCCOOH俗稱草酸，故正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念、非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)的俗稱，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖，該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）
A、Mg電極是該電池的負(fù)極
B、H2O2在石墨電極上的反應(yīng)式：H2O2+2e-═2OH-
C、若隔膜為陽離子交換膜，則正極區(qū)有白色沉淀
D、溶液中Cl-向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱．25℃、101kPa時，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B、2H2+O2=2H2O
C、CaCO3=CaO+CO2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液剛好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、H2O熔沸點(diǎn)高于H2S．HF熔沸點(diǎn)高于HCl
D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3?+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A、..向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
 
2-
4
B、.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
C、.焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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