Question

（12分）

（1）在室溫下測(cè)得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________

（2）25℃時(shí)在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。

①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關(guān)系）

②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時(shí)溶液為_(kāi)_________溶液（填物質(zhì)）。

（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。

（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個(gè)出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0%    （2）①      ②

（3）△

（4）   

【解析】（1）0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溶液中OH^－濃度是0.001mol/L，所以其電離度是。

（2）①根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(Na⁺)＝c(HA^-)＋2c(A^2-)。

②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時(shí)，符合物料守恒，所以溶質(zhì)是NaHA。

（3）32.0gN₂H₄是1mol，放熱是624kJ，所以熱化學(xué)方程式為

△。

（4）原電池中負(fù)極失去電子，正極導(dǎo)電電子。因此甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是

、。