Question

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數。下列說法中錯誤的是(　　)

A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Zn2+離子濃度為10-5molL-1時，Zn2+離子已沉淀完全，此時溶液的pH=8.0，c(Zn2+)=10-5 molL-1，c(OH-)=10-6 molL-1，Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=10-5(10-6)2=10-17，故A正確；

B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，此時Qc=c(Zn2+)c2(OH-)=1.0(10-8)2=10-16＞Ksp，此時有Zn(OH)2沉淀生成，故B錯誤；

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，開始Zn2+先沉淀為Zn(OH)2，后來Zn(OH)2溶解為[Zn(OH)4]2-，故離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，故C正確；

D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以將其轉化為Zn(OH)2從而從廢液中過濾出來，故應調節(jié)pH為8～12，故D正確；

故答案為B。