Question

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是

 

（填名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫(xiě)出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是

 

．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是

 

g．
（5）某同學(xué)采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

，乙酸分子的官能團(tuán)名稱(chēng)為

 

，乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團(tuán)的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；氣泡為二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（2）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）分離互不相溶的液體通常用分液的方法；
（4）先判斷兩種反應(yīng)物誰(shuí)過(guò)量，按不足量來(lái)計(jì)算；
（5）根據(jù)酯化反應(yīng)原理分析含¹⁸O原子的產(chǎn)物；乙酸分子的在酯化反應(yīng)中羧基脫去羥基，寫(xiě)出羥基的電子式；

解答： 解：（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

（2）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（4）30g乙酸的物質(zhì)的量為：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mo=1mol，根據(jù)方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，應(yīng)按乙酸完全反應(yīng)來(lái)計(jì)算理論產(chǎn)生乙酸乙酯的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，實(shí)際產(chǎn)量為0.44g×60%=26.4g，
故答案為：26.4；
（5）根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知，CH₃CH₂¹⁸OH中¹⁸O原子會(huì)出現(xiàn)在乙酸乙酯CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃中；乙酸分子的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，乙酸在反應(yīng)中會(huì)脫去羥基，羥基的電子式為：，
故答案為：CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃；羧基；；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明確反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)．