16．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　�。�
A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3

分析 由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，氫氧化鉀屬于堿，氧化鈣屬于氧化物，故錯(cuò)誤；
B、一氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉屬于堿，氯化鉀屬于鹽，故正確；
C、水屬于氧化物，硫酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，故錯(cuò)誤；
D、氧化銅屬于氧化物，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，碳酸鈣屬于鹽，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類知識(shí)，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)概念進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫
C．NaOH固體、CO2D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．運(yùn)用鋁及其化合物有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表

溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3①
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過(guò)量的CO2②
NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至過(guò)量③
MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至過(guò)量④
（2）測(cè)定某鎂鋁合金中鋁含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2（夾持儀器略）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xmL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）．
①測(cè)定氫氣體積的裝置選擇A（填A(yù)或B）
②為了使合金中的鋁與X反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，X應(yīng)選用NaOH（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．③計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為彈簧夾．在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)打開彈簧夾B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去；當(dāng)關(guān)閉彈簧夾B時(shí)，C中紅色布條顏色無(wú)變化．則D瓶所盛的溶液是（　�。�
A．飽和NaCl溶液B．濃硫酸C．水D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物甲在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則甲（　�。�
A．分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比一定為1：4：4
B．一定為烴類
C．分子中一定含有氧原子
D．分子式為CH4Ox（x=0、1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++HCO3-
C．Na2CO3═2Na++CO32-D．CH3COOH═H++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對(duì)農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈黃色．（填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾，以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是C
A．KMnO4（H+）           B．HNO3            C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．
A．為有效除去Cr3+，加入的堿越多越好
B．Cr（OH）3可溶于強(qiáng)堿
C．要除去Cr3+，調(diào)節(jié)pH值最好為7左右

（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10-32，按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》，水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×10-5mol•L-1，當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？是（填“是”或“否”）．

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