7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HCl＞HI

分析 元素非金屬性越強，其單質(zhì)得電子能力越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性氧氣，該反應中氧化性Cl2＞I2，所以能說明非金屬性Cl＞I，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO3、HIO3不是Cl、I的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B選；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO4、HIO4是Cl、I的最高價氧化物的水化物，所以能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故C不選；
D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性HCl＞HI，則非金屬性Cl＞I，所以能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱與單質(zhì)氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性之間關系是解本題關鍵，注意：不能根據(jù)一般的含氧酸判斷非金屬性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在煤油里
B．鈉是強還原劑，它能從鹽溶液中置換出金屬活動順序表中排在鈉后面的金屬
C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明
D．金屬鈉著火時，能用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測定），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿與最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸反應的化學方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH4↑+NaCO3．
A．③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應選擇的裝置有BF（填字母代號），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；
（2）通氣后，應先點燃F處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．ZW2電子式為
C．片狀Y在空氣中點燃時現(xiàn)象不劇烈
D．已知XW2熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導電，可說明固態(tài)XW2為共價化合物

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