7．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　　）
A．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時，不會引起B(yǎng)a2+中毒
B．因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內服造影劑
C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

分析 A．c（Ba2+）=1.0×10-5 mol•L-1的溶液鋇離子濃度很小；
B．BaCO3可溶于鹽酸；
C．化學式相似的物質Ksp小的容易生成沉淀；
D．根據(jù)Ksp（BaSO4 和Ksp（BaCO3）計算可求出．

解答 解：A．c（Ba2+）=1.0×10-5 mol•L-1的溶液，鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故A正確；
B．BaCO3可溶于鹽酸，可引入鋇離子中毒，與溶度積大小無關，故B錯誤；
C.25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=5.1×10-9，物質Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故C正確；
D．根據(jù)Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）計算可求出中c（SO42-）：c（CO32-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=1：51，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定沒有的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；還不能確定是否含有的離子是K+、Na+、Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
             pH       6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)＜100個/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca2+除去和調整溶液中的pH達到飲用水質量標準．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有強氧化性．
（5）下列物質中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）2            ②NH3（液）          ③K2FeO4              ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應．反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程．
操作現(xiàn)象及結論
基于方案一： 
基于方案二： 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

是地球上最常見的物質之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氫（填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是Cl（填元素符號）．
（4）丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1mol甲烷和一定物質的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應．甲烷的取代反應所得有機產物都是很好的有機溶劑．假設反應后甲烷與氯氣均無剩余，且生成了等物質的量的四種有機取代產物，則參加反應的氯氣的物質的量為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質的量隨反應時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．反應在前10s 內v（B）=0.005mol/（L．s）
B．方程式計量數(shù)a：b：c為2：1：2
C．10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
D．15～20s間，反應的平衡常數(shù)是2.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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