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【題目】a,b,c,d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族,下列敘述正確的是

A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

【答案】B

【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑b>c>d>a,A錯誤;B、B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,是弱堿,C錯誤;D、S的氧化性比氧氣弱,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):A2g+3B2g2AB3gΔH0,相關數據如下表所示:ΔH0,相關數據如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時容器體積

V

V

V

反應的平衡常數K

K

K

K

平衡時AB3的濃度/mol·L1

c

c

c

平衡時AB3的反應速率/mol·L1·min1

v

v

v

下列說法正確的是

A.vv B.cc C.VV D.KK

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應aM(g)+bN(g)cP(g)+d Q(g)達到平衡時,M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法不正確的是

A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數不改變

B.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數一定增加

C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數一定減小

D.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數一定增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是(
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,2mol A2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于________________

(2)A的轉化率為 ;

(3)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數 (增大、減小、不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-123 kJ·mol1。其中相關的化學鍵鍵能數據如下

化學鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol1

431

497

a

465

其中a值為(  )

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質的比較正確的是(
A.酸性:H2SiO3>H2CO3
B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:SiH4>PH3
D.原子半徑:N>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應,表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表:

請?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/span>

溫度

實驗次數

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH (取小數點后一位)。

上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時平視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是____________,其物質的量之比為__________。

(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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