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【題目】表示氫氣燃燒熱的是(  )

A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol

【答案】C

【解析】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒,產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

A.H2燃燒產生的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水,氣態(tài)水不穩(wěn)定,水的狀態(tài)不符合,A錯誤;

B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒,物質的量不符合要求,B錯誤;

C.表示的是1mol氫氣完全燃燒,產生的是液態(tài)水,放出熱量285.8kJ,表示的是氫氣的燃燒熱,C正確;

D.表示的不是1mol氫氣燃燒放出的熱量,D不符合題意;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

圖1 圖2

A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 實驗室制備氫氧化鋁時,可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時,用托盤天平準確稱取NaCl固體5.85g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質,一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去):下列說法不正確的是

A. W是單質鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性

C. W是氧氣,則X、Z的相對分子質量可能相差48

D. W是強氧化性的單質,則X可能是金屬鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質穩(wěn)定、與生物組織粘合好,可用做手術傷口粘合劑。其分子結構可用如圖所示的通式表示:

資料卡片:

①分子中 “—R1部分碳鏈適當增長,有助于延長固化時間。

②分子中R2部分碳鏈增長,耐水性增強,更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中R2部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結構,則可發(fā)生交聯(lián)聚合,使膠膜硬度、韌性均增強。

(1)502膠是應用最早的醫(yī)用膠,主要成分是 。

該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。

該物質具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下),化學方程式是_______。

常溫下,丙烯難以聚合,而502膠可以快速聚合。從分子結構的角度分析產生該差異的原因是_______。

(2)科學家已將502膠改良為504( ),504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。

(3)用于粘接骨骼的接骨膠固化時間不能太短,且粘合后強度要高。請設計一種接骨膠,寫出其主要成分的結構簡式:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下:

已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

請回答:

(1)D中所含的官能團是_______。

(2)EPR橡膠的結構簡式_______。

(3)下列說法正確的是_______(填字母)。

a.反應的原子利用率為100%

b.反應為取代反應

c.1mol F與足量金屬Na反應,最多可生成22.4L H2(標準狀況下)

(4)反應的化學方程式是_______。

(5)反應生成E時會產生多種副產物,其中有一種分子式為C9H12O2的副產物M,其結構簡式為_______

(6)反應的化學方程式是_______。

(7)已知:(R1R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線,無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件_______________________

示例:CH3CH2OHCH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中,滴入幾滴水并攪拌均勻,然后再加入適量的濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到固體逐漸變黑。片刻后,黑色物質急劇膨脹,并產生大量刺激性氣味的氣體(實驗過程如圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。

(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分,收集性所得氣體,分別進行如下實驗。

①將氣體通入品紅溶液后,溶液褪色,加熱,顏色恢復。說明該氣體中一定含有_________。

②將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,_________(不能”)證明氣體中含有CO2,其理由為______(用離子方程式表示)。

③刺激性氣味氣體產生的原因可用化學方程式表示為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,t3時又達到平衡,據圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應是( )

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據:

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙 醇

-114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照圖I連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中;③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約2mL產物時停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是_____________________________;

(2)寫出該實驗制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________________,濃H2SO4的作用是 _______________________;

(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因_________________________;

(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________

(6)為提高乙酸乙酯的產率,甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產物)。你認為哪種裝置更合理,為什么?_____。

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