12．下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

分析 氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題．

解答 解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加鹽酸，引入Cl-，不能說明該溶液中有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸，不能排除Cl-的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)，氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)試劑是硝酸酸化的硝酸銀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH＞7，說明原白色固體中一定有NaOH
C．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4
D．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
C．乙醇易溶于水，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．地殼中銅元素的含量遠(yuǎn)比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經(jīng)是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　�。�
①銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐蝕．②銅的熔點(diǎn)較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時(shí)選用丙圖裝置
D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收1mol SO2就會(huì)放出5.6LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請寫出除去下列雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
物質(zhì)雜質(zhì)化學(xué)方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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