圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(    )

圖4-17
A.a(chǎn)電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
B
依據(jù)原電池原理判斷:a電極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,其電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-====4H2O;b電極通入O2發(fā)生還原反應(yīng),作正極,其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-;氫氧燃料電池的產(chǎn)物為H2O,無(wú)污染,具有良好的應(yīng)用前景,且氧化劑(O2來(lái)自空氣)不必儲(chǔ)存在電池內(nèi),由上知B項(xiàng)不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,可以形成微型電池,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為(   )
A.MgMg2++2e-
B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-
C.4OH-2H2O+O2↑+4e-
D.2H2O+2e-2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一種新型燃料電池,是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入H2和O2,下解說(shuō)法不正確的是(  )
A.通入H2的電極為負(fù)極
B.通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-
C.隨著放電的進(jìn)行,負(fù)極附近pH上升
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常用的紐扣式銀鋅電池,放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為:
Zn極  Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
Ag2O極  Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
則下列說(shuō)法中不正確的是(    )
A.放電過(guò)程中c(OH-)不變
B.Zn為負(fù)極而Ag2O為正極
C.電解質(zhì)溶液呈堿性
D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器后流入Zn極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

宇宙飛船上的氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,試寫(xiě)出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式
,并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化,若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某蓄電池充放電時(shí)的反應(yīng)如下:

有下列推斷,其中正確的是:①放電時(shí)鐵極為正極,Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極 ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.②③④
B.①③④
C.①②④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是一原電池的裝置,關(guān)于它的說(shuō)法正確的是
A.裝置中銅是負(fù)極
B.銅表面的反應(yīng)為:2H++2e-=H2
C.電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅
D.構(gòu)成原電池后,鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

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